Đáp án  D

Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% thì khối lượng HCl là 32,85 gam.

 n_HCl=  32 , 85 36 , 5  = 0,90 mol

- Gọi số mol của CaCO₃ là x (mol). Phản ứng:             

              CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂    (1)

                  x            2x          x                      x

Từ (1) và đề ra: n_HCldư = (0,90 - 2x) mol 

Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam

Theo đề ra: C%_HCl =  ( 0 , 90 - 2 x ) . 36 , 5 100 + 56 x . 100 % = 24,195% => x = 0,1 mol

Vậy sau p/ư (1) n_{HCl còn lại} = 0,7mol

- Cho MgCO₃ vào dung dịch X, có p/ư:      

               MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂  (2)

                    y             2y           y                      y

Sau p/ư (2) n_{HCl dư} = 0,7-2y

Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam

Từ (2) và đề ra: C%_{HCl trong Y} = ( 0 , 7 - 2 y ) . 36 , 5 105 , 6 + 40 y . 100% = 21,11% => y = 0,04 mol

Dung dịch Y chứa 2 muối CaCl₂, MgCl₂ và HCl dư:

C%(CaCl₂) = 0 , 1 . 111 107 , 2 . 100 % = 10 , 35 %

C%(MgCl₂) =  0 , 04 . 95 107 , 2 . 100 % = 3 , 54 %

Đáp án B

Chọn 1 mol HCl ban đầu. Gọi  n C a C O 3   =   x

 Có phản ứng:  C a C O 3   +   2 H C l   →   C a C l 2   +   C O 2   +   H 2 O   (1)

 

Do đó nồng độ phần trăm của HCl sau phản ứng (1) là:

Do đó sau phản ứng (1) dung dịch X có m_x = 117,47; n_{HCl dư} = 0,7728 

Gọi  n M g C O 3   =   y . Có phản ứng:

Do trong quá trình tính toán, ta có nhiều bước làm tròn nên dẫn đến sai số.

 

Khi đó ta sẽ chọn đáp án gần với kết quả tính được nhất.

\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{4,55}{65}=0,07\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,07.22,4=1,568\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=2n_{Zn}=0,14\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{HCl}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7M\\ c.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,07.136=9,52\left(g\right)\)

xét cho 100 gam dd HCl ban đầu có 32,85 gam HCl
=> n HCl = 0,9 mol
lúc sau , dễ thấy chỉ có Ca2+Ca2+ và 1 O trong CaCO3CaCO3 ở lại dd
gọi nCaCO3=anCaCO3=a
ta có pt
36,5 (0,9 - 2a) = 0,242 (100 + 56a)
\Leftrightarrow a = 0,0999 = 0,1 mol
số HCl còn lại trong dd X là 0,9 - 2 . 0,1 = 0,7 mol

tương tự với nMgCO3=bnMgCO3=b , dễ thấy
36,5 (0,7 - 2b) = 0,211 ( 100 + 56. 0,1 + 40b)
=> b = 0,0032956 = 0,0033 mol

từ a => mCaCL2=0,1.111=11,1gammCaCL2=0,1.111=11,1gam
b => mMgCl2=0,0033.95=0,3135gammMgCl2=0,0033.95=0,3135gam
m dd sau = 100 + 56 . 0,1 + 40 . 0,0033 = 105,732 gam
=> C % từng chất
CaCl2 : 10,5 %
MgCl2 = 0,297 %

a)

$n_{CaCO_3} = 0,12(mol) ; n_{HCl} = 0,6(mol)

                         \(CaCO_3+2HCl\text{→}CaCl_2+CO_2+H_2O\)

Ban đầu             0,12          0,6                                                         (mol)

Phản ứng           0,12          0,24                                                        (mol)

Sau pư                  0            0,36                    0,12                              (mol)

$V = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$

b)

$n_{Cl^-} = 0,6(mol) ; n_{H^+} = 0,36(mol)$
$n_{Ca^{2+}} = 0,12(mol)$
$[Cl^-] = \dfrac{0,6}{0,2} = 3M$
$[H^+] = \dfrac{0,36}{0,2} = 1,8M$
$[Ca^{2+}] = \dfrac{0,12}{0,2} = 0,6M$

a,\(n_{CaCO_3}=\dfrac{12}{100}=0,12\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:       0,12                                  0,12

Ta có: \(\dfrac{0,12}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)⇒ HCl dư,CaCO₃ pứ hết

\(V_{CO_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol\right);n_{HCl}=0,6.1=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

            0,02<------0,04<----0,02<-----0,02

\(\Rightarrow n_{HCl\left(p\text{ư}\right)}< n_{HCl\left(b\text{đ}\right)}\left(0,04< 0,6\right)\Rightarrow HCl\) dư, \(CaCO_3\) tan hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,02.100=2\left(g\right)\\m_{CaSO_4}=5-2=3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) dd sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl\left(d\text{ư}\right)\right)}=\dfrac{0,56}{0,6}=\dfrac{14}{15}M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,02}{0,6}=\dfrac{1}{30}M\end{matrix}\right.\)